题目内容

17．有机物甲苯的二氯代物的结构（不考虑立体异构）可能有（　　）
A．9B．10C．11D．12

分析 本题采取分类讨论书写法，当两个氯取代甲基上的H时、当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H时、当2个氯都取代苯环上的H时分别有多少中结构，注意不能重复书写．

解答 解：甲苯中，①当两个氯取代甲基上的H时有1种结构；
②当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H，苯环上可以有邻、间、对3种位置，故二氯代物有3种结构；
③当2个氯都取代苯环上的H时，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基的邻位时，另外一个氯还有4种位置，故此二氯代物有4种结构；当其中一个氯在甲基的间位时，另一个氯有2种位置，故二氯代物有2种结构，
综上所述，二氯代物的结构有1+3+4+2=10种，故选B．

点评 本题考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及等效H原子判断．

练习册系列答案
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2．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素MnFe
电离能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态 Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被 NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
8．有如图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
（1）该物质中含有的官能团有：羟基、酯基、碳碳双键．
（2）该物质与酸性KMnO4溶液因发生氧化反应而使其褪色，当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈紫色．
（3）若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为4mol，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．
5．下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　）
ABCD
原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石
分子晶体冰固态氨氯化铯干冰
离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝
金属晶体铜汞铝铁
A．AB．BC．CD．D
12．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

试回答：
（1）A的名称是纤维素；
（2）写出D的同分异构体的结构简式CH3-O-CH3．
（3）D到E的反应类型为氧化反应，D到E的反应试剂可以为酸性KMnO4溶液．
（4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为分液．
2．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s02468
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大
9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为12，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
（5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液．写出该反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　　）
A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3
7．下列说法正确的是（　　）
A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
C．白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

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