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【化学—选修3：物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含
键数目为 。
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为 ，YE32-的中心原子杂化类型为 。
（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。
（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。
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C(s) △H<0，按照
B．
C．
D．
25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
实验编号 | c(盐酸)/(mol·L-1) | c(MOH)/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
乙 | 0.10 | a | 7 |
A．a>0.10
B．实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)
C．将实验甲中所得溶液加水稀释后，
变小
D．MOH的电离平衡常数可以表示为：