题目内容

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

A．最高正化合价：X<Y<Z

B．原子半径：X<Y<Z

C．气态氢化物的热稳定性：Z<W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

练习册系列答案
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对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的盐酸

C．加入15mL0.5mol/L的盐酸 D．加入5mLH2O

在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．n＝1.0

B．水的电离程度：b>c>a>d

C．c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D．25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；

②下列说法正确的是____________；

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；

（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为 。

【化学—选修3：­­物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为 ，YE32-的中心原子杂化类型为 。

（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA的电离方程式为HAH＋＋A－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)正反应放热。下列判断正确的是

A．升高温度，混合气体颜色变浅

B．平衡时，NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍

C．平衡时，反应不在进行

D．平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化

【化学——选修5:有机化学基础】

白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。

（2）③的反应类型是________________

（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。

（4）1mol白藜芦醇最多能与____molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗____molBr2。

（5）D的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ. 属于α?氨基酸

Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色

Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种

写出该同分异构体的结构简式：________________。(任写一种)

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH===C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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