[化学--选修2:化学与技术]硝酸铵可用作化肥.军用炸药.杀虫剂.冷冻剂等.工业制取硝酸铵的工艺流程如下:(l)合成氨气的工业设备名称是 .设备中设置热交换器的目的是 .合成氨的原料气必须先脱硫.目的是 ,(2)吸收塔中反应的化学方程式为 .从生产流程看.吸收塔中需要补充空气.其原因是 ,(3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【化学——选修2：化学与技术】

硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是_______________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；

（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3还原法

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有类似的反应）

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有类似的反应）

上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；

方法三和方法二相比，方法三的缺点是_________________________；

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①图中通入NH3的目的是_____________；

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g；

（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效数字）。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。

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下列化学用语表达正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．氯离子的结构示意图：

C．NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2

D．质量数为18的氧原子：

下列有关说法正确的是( )

A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应

B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱

C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒

D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行

实验一过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用。

（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。

（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1 的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。

[实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

【提出假设】：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；

假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。

【实验探究】：

（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。

【实验评价】：

（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可用B萃取碘水中的碘单质

C．B与乙酸发生了取代反应 D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3

【化学—选修3：物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是（用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为。1molM含键数目为。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为，YE32-的中心原子杂化类型为。

（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。

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A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的的是( )

选项	甲中试剂	乙中试剂	气体成份及实验目的
A	NaHSO3溶液	硅酸钠溶液	HCl:证明非金属Cl>S>Si
B	FeI2淀粉溶液	KSCN溶液	Cl2:验证氧化性Cl2>Fe3+>I2
C	溴水	AgNO3溶液	乙烯：验证溴水与乙烯发生的是加成反应
D	Ba(OH)2溶液	品红溶液	.验证混合气体中含有SO2和CO2

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