题目内容

12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓率不再变化
③现拟分离乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品如图2．
试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏．

分析 ①沸点低的液体加热使易暴沸，加入碎瓷片，防止暴沸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
②化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
③粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸．

解答 解：①乙酸、乙醇沸点低，液体加热易暴沸，加入碎瓷片，引入汽化中心，防止烧瓶中的液体暴沸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：防止烧瓶中的液体暴沸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
②已知可逆反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故B正确；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；
D．正反应的速率与逆反应的速率相等，达到平衡状态，故D正确；
E．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故E正确．
故答案为：BDE；
③粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；蒸馏．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，考查了学生运用知识的能力，注意乙酸乙酯反应的可逆性特点，注意判断平衡状态的方法，为易错点，注意把握实验原理和方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是③⑥⑦⑨（填序号，下同），属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②⑥⑧．
14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
11．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①聚合物F的结构简式：．
②C与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀的化学方程式是：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：．
7．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g），若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L．min）；x=2．
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的含量（体积分数）为22%，则B的转化率是36.1%．
17．A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．
则A的分子式是C2H4．B的分子式是C2H4O2；A的结构简式是CH2=CH2，B的结构简式是CH3COOH．
4．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．
（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷，该烃的二氯代物有4种．
（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；
核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积比是9：1：2．
下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3　    ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．
1．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（　　）
①0.3molNH3    
②标准状况下的22.4L氯气    
③9mLH2O（4℃）    
④0.2mol磷酸．
A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③
2．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF（或ECBDAGF）
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）是4.20mol/L-．

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