题目内容

9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应
④葡萄糖和果糖互为同为异构体
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全
⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．
A．②③⑤⑦B．②③④⑥⑧C．①②④⑨D．④⑥⑦⑧

分析 ①油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键；
②植物油由C、H、O三种元素组成；
③葡萄糖是单糖；
④同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性；
⑥碘单质遇淀粉变蓝色；
⑦淀粉和纤维素分子里都包含葡萄糖单元；
⑧纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解；
⑨有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物．

解答 解：①油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故①错误；
②汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物，故②错误；
③葡萄糖是单糖，不能发生水解，故③错误；
④葡萄糖和果糖化学式都是：C6H12O6，但是结构不同，互为同分异构体，故④正确；
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性，变性是不可逆的，盐析是可逆的，故⑤错误；
⑥碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，故⑥正确；
⑦淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖，故⑦正确；
⑧纤维素乙酸酯在催化作用下发生水解，生成纤维素和乙酸；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故⑧正确；
⑨油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故⑨错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②1，1，3-三甲基环己烷．
20．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　） 
A．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOH
B．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜
17．下列叙述正确的是（　　）
A．SO2具有强氧化性，故可作漂白剂
B．可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
4．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体．回答：
①A为NH3（填写化学式）．写出C溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以与铜反应转化为B，则D→B反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
当有0.1molB生成转移的电子为0.3mol，消耗铜的质量为9.6g．
14．下列实验操作、现象与对应结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结　论
A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生盐酸的酸性强于碳酸，故；氯的非金属性比碳强
B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微热溶液颜色由浅红色逐渐加深盐类的水解反应是吸热反应
C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨气呈碱性
D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D
1．在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）电子转移的总数为？
（2）产生Cl2的质量为多少？
6．硫磺可用于生产化工原料硫酸，某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用浓硫酸（填物质名称）吸收SO3，理由是：防止形成酸雾，提高SO3的吸收率．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是C．
A．产生的废渣多B．二氧化硫的转化率提高 C．耗氧量减少D．不需要使用催化剂
（4）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5：1或3：2．假设接触室中SO2的转化率为90%，生成的SO3能够被完全吸收，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.9%或0.009（保留1位有效数字，空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收（用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以）．
7．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　　）
A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

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