题目内容
在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是 （ ）（填字母序号）．
| A、混合气体的压强不再发生变化 |
| B、混合气体的密度不再发生变化 |
| C、反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 |
| D、单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键 |
| E、三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
A．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．密度=
，总质量一定，体积一定，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化，即N2、NH3的物质的量浓度保持不变，说明达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内断开a个H-H键是正反应，同时形成3a个N-H键是逆反应，但化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故D错误；
E．平衡时三种物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故E错误，
故选AC．
A．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．密度=
| 总质量 |
| 体积 |
C．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化，即N2、NH3的物质的量浓度保持不变，说明达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内断开a个H-H键是正反应，同时形成3a个N-H键是逆反应，但化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故D错误；
E．平衡时三种物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故E错误，
故选AC．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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