Question

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是       （填元素名称）。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为       。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是       。

A． NH₄Cl晶体        B． Na₃AlF₆晶体       C． Na₂CO₃•10H₂O晶体  

D． CuSO₄溶液        E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：   

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

   乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                         。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式          。

（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为        ；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为          (用含N_A的式子表示)。

  

Answer 1

（1）镁（1分）          （2）Mn（2分）         （3）E（2分）

（4）2NH₃(g) =N₂(g)+3H₂(g)   △H=+93kJ/mol （2分，只要有一处错误得0分，如+、状态、单位、配平等）

（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分，两个要点各1分）

（6）（2分）（7）sp²（1分，写成sp2不得分）   2880/N_A（2分）