用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是 A. 300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA B. 在标准状况下.2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等 C. 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA D.在常温常压下.2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 300 mL 2 mol·L^－¹的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

B. 在标准状况下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数不相等

C. 0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.2N_A

D.在常温常压下，2.24L SO₂与O₂的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

练习册系列答案

相关题目

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时

吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的

度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。

（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取________代替NH₄Cl溶液作对照实验。

A．NH₄NO₃ B．(NH₄)₂SO₄ C．CH₃COONH₄ D．NH₄HCO₃

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO^-+ H₂O == Mg(OH)₂ + Cl^-。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H <0，则T₁> T₂

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．A一定为气体

D．B一定为气体

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是（填元素名称）。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。

A． NH₄Cl晶体 B． Na₃AlF₆晶体 C． Na₂CO₃•10H₂O晶体

D． CuSO₄溶液 E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：

。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。

（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为 (用含N_A的式子表示)。

下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）；△H₂。则△H₁<△H₂

某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，

已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：

（1）该反应中的还原剂是，还原产物是________。

（2）KMnO₄溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO₄溶液的酸化。

（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．64 g氧气中含氧分子数为2N_A

B．1.7 g OH^－中所含的电子数为N_A

C．49 g硫酸中所含氧原子数为2N_A

D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N_A

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：

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