题目内容


下列说法正确的是                           

       A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

       B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染

       C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：

        NaA<NaB

       D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥


C

练习册系列答案
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①           D．最高正化合价：③＞②＞①

化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是：

A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示方法检查装置的气密性           B．用图2所示装置和方法制取氨气

       C．用图3所示装置和方法进行石油分馏       D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是               

A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2          

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．A一定为气体        

D．B一定为气体

 

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是       （填元素名称）。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为       。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是       。

A． NH4Cl晶体        B． Na3AlF6晶体       C． Na2CO3•10H2O晶体  

D． CuSO4溶液        E． CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：   

键

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

键能/kJ•mol-1

436

391

159

418

945

根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

分子式

结构简式

熔点

沸点

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

   乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                         。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式          。

（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为        ；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为          (用含NA的式子表示)。

  

某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

已知该反应中的H2O2只发生如下过程：

（1）该反应中的还原剂是           ，还原产物是________。

（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。

（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为        

      A． 2：4：5       B．1：2：3           C．1：1：1          D．2：2：3

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