Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是（ ）

A.电池工作时，锌失去电子被氧化

B.电池工作时，电解液中的OH-向锌极移动

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.当外电路中每通过0.2mol电子时，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

该原电池中，Zn 失电子，作负极，二氧化锰作正极，负极反应式为；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，据此解答。

A．原电池式工作时，负极发生氧化反应，现Zn 为负极，失去电子被氧化，A正确；

B．原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B正确；

C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，C错误；

D．负极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子时，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，D正确；

答案选C。