题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。
A. 在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA
B. 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
C. 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA
D. 任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA
【答案】B
【解析】
试题A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子K+数为NA，错误；B．1 mol C4H10分子中含有C-C共价键是3mol，含有C-H共价键是10mol，所以共价键总数为13NA，正确。C.只有浓度没有体积，不能确定微粒的物质的量的多少及个数，错误。D．在一定条件下， 20 L N2的物质的量可能是1mol，其中含有的分子数可能为NA，错误。
浙江之星学业水平测试系列答案
高效智能课时作业系列答案【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。
（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。