题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，先判断反应物过量情况，然后判断反应产物；
C．次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸钙，不是生成亚硫酸钙，且次氯酸钙需要拆开；
D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应产物中碳酸根离子过量、钙离子完全反应．
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，先判断反应物过量情况，然后判断反应产物；
C．次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸钙，不是生成亚硫酸钙，且次氯酸钙需要拆开；
D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应产物中碳酸根离子过量、钙离子完全反应．
解答：
解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．标准状况下336mL氯气的物质的量为：
=0.015mol，10mL 1mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，其中0.01mol亚铁离子消耗0.005mol氯气，0.02mol溴离子完全反应消耗0.01mol氯气，说明氯气与溴化亚铁恰好反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故B正确；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选C．
B．标准状况下336mL氯气的物质的量为：
| 0.336L |
| 22.4L/mol |
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| D、常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA |
标准状况的温度和压强是（ ）
| A、20℃，101kPa |
| B、0℃，101Pa |
| C、25℃，101kPa |
| D、0℃，101kPa |
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