下列离子方程式书写不正确的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B、将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，先判断反应物过量情况，然后判断反应产物；
C．次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸钙，不是生成亚硫酸钙，且次氯酸钙需要拆开；
D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应产物中碳酸根离子过量、钙离子完全反应．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．标准状况下336mL氯气的物质的量为：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，10mL 1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，其中0.01mol亚铁离子消耗0.005mol氯气，0.02mol溴离子完全反应消耗0.01mol氯气，说明氯气与溴化亚铁恰好反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B正确；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和水，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子过量，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．