题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 |
| B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C、Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
| D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
考点：铁的氧化物和氢氧化物,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成；
B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1mol电子；
C、Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液碱性；
D、Na2CO3受热不分解，不能生成气体．
B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1mol电子；
C、Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液碱性；
D、Na2CO3受热不分解，不能生成气体．
解答：
解：A、氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成，故A正确；
B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1mol电子，故B错误；
C、Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液碱性，故C错误；
D、Na2CO3受热不分解，不能生成气体，故D错误；
故选A．
B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1mol电子，故B错误；
C、Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液碱性，故C错误；
D、Na2CO3受热不分解，不能生成气体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学概念的理解应用和分析判断，主要是电解质溶液导电的分析和化合反应生成的特征应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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| A、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱） |
| B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸） |
| C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） |
| D、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） |
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| B、a点处于平衡状态 |
| C、t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲） |
| D、反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 |
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| B、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 |
| C、X单质氧化性强于Y单质 |
| D、X与W的原子核外电子数相差9 |
下列变化不属于取代反应的是（ ）
A、CH3COO C2H5+H2O
| ||
B、CH2=CH2+H2
| ||
C、 +HNO3
 +H2O | ||
D、CH4+Cl2
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