Question

常温下，在25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）

    A． 当pH=7时，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）=c（OH^﹣）=c（H⁺）

    B． 当a=25时，一定有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

    C． 当c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）时，a一定大于12.5

    D． 当c（OH^﹣）＞c（H⁺）时，a一定小于12.5

Answer 1

考点：  酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：  盐类的水解专题．

分析：  A、当pH=7时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）；c（OH^﹣）=c（H⁺），以此进行分析；

B、当a=25时，醋酸过量，根据物料守恒应有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；

C、根据溶液呈电中性分析，当c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）时，c（OH^﹣）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸过量；

D、根据a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性分析．

解答：  解：A、当pH=7时，根据溶液电中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），c（OH^﹣）=c（H⁺），此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺），故A错误；

B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B错误；

C、根据溶液电中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），当c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）时，c（OH^﹣）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；

D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH^﹣）＞c（H⁺）时，a不一定小于12.5，故D错误．

故选C．

点评：  本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电中性的原理的利用以及醋酸为弱酸算这两点．