题目内容

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

练习册系列答案
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常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）

    A． 当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）

    B． 当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

    C． 当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5

    D． 当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.5

化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

　

A．

活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

　

B．

反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

　

C．

升高温度时，活化分子百分数增加

　

D．

有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大


（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　．

（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

①取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．

（7分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。

（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。

（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。

制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是

A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

D、Cu CuOCu(NO3)2

氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．戴维

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、HCO3-、SO42-

C．Na+、K+、CO32- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

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