下列叙述或表示方法正确的是( ) A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ.H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-242 kJ·mol-1 C．由C ΔH＝-1.90 kJ·mol-1.可知石墨比金刚石稳定 D．一个化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述或表示方法正确的是(　　)

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．0.5 mol H₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H₂燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

C．由C(金刚石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ·mol^－1，可知石墨比金刚石稳定

D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”

解析　物质发生物理变化也伴有能量变化；H₂燃烧的热化学方程式中ΔH＝－121×4 kJ·mol^－1；石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定；当生成物能量大于反应物能量时，反应吸热，ΔH为“＋”。

答案　C

练习册系列答案

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现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N²^＋===M²^＋＋N　②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N²^＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．M、N、P、E B．P、M、N、E

C．M、N、E、P D．E、P、M、N

常温下，在25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）

A．当pH=7时，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）=c（OH^﹣）=c（H⁺）

B．当a=25时，一定有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

C．当c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）时，a一定大于12.5

D．当c（OH^﹣）＞c（H⁺）时，a一定小于12.5

下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（）

A．烷烃 B．环烷烃 C．二烯烃 D．苯的同系物

用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：；

（2）装置A、C中长导管的作用是；

（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是生．

（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是．

已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应 D．化合反应

化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C.N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

D.N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

下列说法正确的是（　　）

	A．	活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
	B．	反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
	C．	升高温度时，活化分子百分数增加
	D．	有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大

氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．戴维

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