题目内容
10．在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（ ）| A． | 升高温度和减小压强 | B． | 降低温度和减小压强 | ||
| C． | 降低温度和增大压强 | D． | 升高温度和增大压强 |
分析 达到平衡后，为提高该反应中NO的转化率，则应该改变条件，时化学平衡向着正向移动，据此进行解答．
解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
B．该反应是气体体积缩小的反应，减小压强后平衡向着逆向移动，NO的转化率减小，故B错误；
C．降低温度和增大压强后，平衡都向着正向移动，NO的转化率增大，故C正确；
D．升高温度后平衡向着逆向移动，NO的转化率减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol/L NaCl 溶液 | B． | 75mL 2mol/L CaCl2溶液 | ||
| C． | 150mL 2mol/L KCl 溶液 | D． | 75mL 1mol/L AlCl3溶液 |
3．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
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5．下列实验能获得成功的是（ ）
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15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
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| C． | Cl- 1s22s22p63s23p6 | D． | Ar1s22s22p63s23p6 |
19．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
| A． | 含非极性键的分子一定是非极性分子 | |
| B． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| C． | 双原子极性分子一定含有极性键 | |
| D． | 非极性分子一定含有非极性键 |
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