题目内容
19．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）| A． | 含非极性键的分子一定是非极性分子 | |
| B． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| C． | 双原子极性分子一定含有极性键 | |
| D． | 非极性分子一定含有非极性键 |
分析 同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此分析．
解答 解：A．同种非金属元素之间形成非极性键，分子中正负电荷中心重合的为非极性分子，如H2O2，含有O-O非极性键，由于分子的正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；
B．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，故B错误；
C．双原子极性分子一定含有极性键，如HCl是极性分子，含有极性键，故C正确；
D．非极性分子中可能只含极性键，如CH4，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了键的极性与分子极性，题目难度不大，注意把握共价键的极性的判断和分子的极性的判断方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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14．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ）
①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．
①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．
| A． | ①②④⑤ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①②⑤⑥ |
10．在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 升高温度和减小压强 | B． | 降低温度和减小压强 | ||
| C． | 降低温度和增大压强 | D． | 升高温度和增大压强 |
两种有机物的结构简式
；
．
14．已知1-18号元素的离子aW3+、b X+、CY2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A． | 四种元素位于同一周期 | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子的氧化性aW3+＞bX+ | D． | 原子序数：c＞b |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | |
| C． | 几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子 | |
| D． | 同种元素的不同核素之间互称同位素 |
9．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI | |
| B． | 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+ | |
| C． | 用电子式表示HCl形成过程： | |
| D． | 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 |