题目内容

18．化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量
B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

分析 A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；
B．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放；
C．生石灰不具有还原性，具有吸水性；
D．依据医用酒精成分解答．

解答 解：A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，有利于提高空气质量，故A正确；
B．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量，故B正确；
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，故C错误；
D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，体积分数通常是75%，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了生活中的化学，熟悉常见的空气污染与治理方法、食品添加剂作用、医用酒精成分是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．温室下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（　　）
A．HX为弱酸
B．M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
C．将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
D．向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）＞c（X-）
9．合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维PET的路线如下：

已知：Ⅰ． （R为H原子或烃基）
Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加热}^{催化剂}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为CH3CH2OH
（2）B的官能团名称是羧基
（3）X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，则
C→D的反应类型是加聚反应
（4）Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为
（5）A→E的化学方程式为
（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为
（7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14．G→I的化学方程式为
（8）已知：A$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液．Q的结构简式是HOCH2CH2OH
（9）I→PET的化学方程式为．
6．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
13．己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：，请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基：核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：①；④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．
3．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）实验室制备氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

下列说法正确的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化剂会使K1的数值增大
C．实际工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
E．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB
F．该反应的平衡常数KA＜KB
G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的$\frac{7}{9}$倍，则此温度下的平衡常数为0.25．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b满足的关系为b-3a=1（用含a、b的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c＜4．
（4）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），该电池的负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．经测定，该电池工作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为60.1%（燃料电池的实际效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．
10．下列关于氧化物及过氧化物的说法中正确的是（　　）
A．因为H2O2和Na2O2都是过氧化物，所以二者化学键的类型完全相同
B．标准状况下，2.24 L NO2和N2O4组成的混合气体中，原子总数是分子总数的3倍
C．NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
D．常温常压下，5.6 L SO2与足量的O2混合，充分反应后，生成的SO3物质的量小于0.25 mol
7．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．放电时K+移向碳电极
B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g
C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连
8．乙烯在一定温度、压强下与水反应制备乙醇的过程如下：乙烯$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有关说法中错误的是（　　）
A．反应①是加成反应，反应②是取代反应
B．反应过程中可能会生成污染性气体
C．C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．若不使用浓硫酸，乙烯仍能与水反应，但反应速率非常慢

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