Question

16．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO₂（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
CO2体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，2～3 min反应速率最快．
（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为1/560vmol•L^-1•min^-1．
（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是a、d（填编号）．
a．蒸馏水       b．浓盐酸      c．NaCl固体     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）降低反应温度，
减少接触面积．

Answer 1

分析 （1）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据该反应与能量变化的关系判断速率变化原因；
（2）先求出气体的物质的量，然后计算盐酸变化的物质的量，利用速率公式计算即可；
（3）反应的实质是氢离子与碳酸钙反应生成钙离子、二氧化碳和水，结合外界条件对化学反应速率的影响；
（4）降低反应温度和减少接触面积都能减慢反应速率．

解答 解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1）、相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，
故答案为：2～3 min；
（2）4～5min生成二氧化碳气体的体积是20 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
2HCl～～～～CO₂ ↑                 
2 mol          22.4L
 xmol        $\frac{20×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$
则：x=$\frac{1}{560}$ 
所以v（HCl）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=1/560v mol•L^-1•min^-1，故答案为：1/560v mol•L^-1•min^-1；
（3）反应的实质是氢离子与碳酸钙反应生成钙离子、二氧化碳和水；a．蒸馏水，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故正确；      
 b．浓盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，故错误；     
c．NaCl固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，故错误；    
 d．NaCl溶液，相当于加水，氢离子的浓度增大，反应速率加快，故错误；
故选：a、d；
（4）降低反应温度和减少接触面积都能减慢反应速率，故答案为：降低反应温度；减少接触面积．

点评 本题主要考查化学反应速率的影响因素，题目难度中等，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，明确化学反应速率的概念及计算方法，注重基础知识的积累．