我国拥有丰富的海洋资源.海水制盐历史悠久.早在5000年前的仰韶文化时期.先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42- 以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下:(1)第①步操作的名称是溶解.第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中.向其中滴加氯化钡溶液.若无白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl₂已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．

分析除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去Mg²⁺、Fe³⁺，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，以此解答该题．

解答解：除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去Mg²⁺、Fe³⁺，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，
（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步操作是溶解，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，BaCl₂已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为：取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：溶解；取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量；
（2）④中应加入Na₂CO₃，可除去钡离子、钙离子，
故答案为：Na₂CO₃；
（3）过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌．
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验，题目难度不大．

练习册系列答案

优化同步练习系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

	A．	H₂RO₃的酸性大于H₂CO₃的酸性		B．	最高价氧化物不与任何酸反应
	C．	单质常用作半导体材料和光导纤维		D．	在自然界中仅以化合态形式存在

3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
	B．	厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
	C．	明矾用于水的杀菌消毒
	D．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

20．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

回答下列问题：
（1）操作3中，加入Na₂CO₃溶液除杂时，相关反应的化学方程为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）操作3后所得滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（3）操作2后，如何运用简单方法检验溶液中有无SO₄^2-？取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀生成；
（4）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂是稀盐酸．
（5）在操作4中，需要进行蒸发，当蒸发时有大量固体析出时，需要停止加热，利用余热把剩余固体蒸干；
（6）利用图上所提供的三种沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填物质的化学式）：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃．

7．一定量的稀硫酸与足量的镁反应，为了加快反应速率又不影响氢气的总量，可采取的措施为（　　）

17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol，生成NO的体积为4.48L（标准状况）．

4．在标准状态下，某3.2g气体中所含的分子数约为3.01×10²²．试计算：此气体的摩尔质量是多少？其所具有的体积是多少？

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品不易生锈
	C．	加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大
	D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

2．

某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（　　）

试题分类