A.B.D.E.F为短周期元素.非金属元素A最外层电子数与其周期数相同.B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰.产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题:(1)F的元素符号为Cl．(2)A在周期表中的位置是第一周期IA族．(3)A与D反应时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）F的元素符号为Cl．
（2）A在周期表中的位置是第一周期IA族．
（3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是氢气．
（4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为纯碱．
（5）E在D中燃烧产物的电子式为

．
（6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

分析 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．

解答解：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．
（1）由上述分析可知，F为Cl元素，故答案为：Cl；
（2）A为H元素，处于周期表中第一周期IA族，故答案为：第一周期IA族；
（3）氢气与氧气反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是氢气，故答案为：氢气；
（4）C、O、Na组成的一种盐，其中Na的质量分数为43%，则该盐为碳酸钠，俗名为纯碱；故答案为：纯碱；
（5）E在D中燃烧产物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；
（6）A与E可以形成离子化合物为NaH，该化合物与水反应的方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评本题考查结构性质位置关系应用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，注意根据水解原理理解NaH与水的反应，题目难度中等．

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	A．	苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂
	B．	乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
	C．	甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	非极性分子中不可能有极性键
	B．	中心原子sp³杂化且无孤电子对的粒子键角都是109°28
	C．	离子化合物中可能有非极性键
	D．	正四面体的结构键角都是109°28

1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾．下列不说法正确的是（　　）

	A．	太阳能发电技术是将化学能转化为电能
	B．	集热技术是将太阳能转化为热能
	C．	光-热转化是目前最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
	D．	化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体吸收利用的太阳能

8．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	氯气的分子式 Cl		B．	钠原子的结构示意图
	C．	N₂的电子式：N：：：N：		D．	NaCl的电子式 Na⁺：Cl：

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食品保存在冰箱中不易坏，说明温度对反应速率有影响
	B．	在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
	C．	在周期表中，第IA族全部为金属元素
	D．	金刚石与石墨互为同素异形体