题目内容

1．下列关于物质的检验和除杂，说法正确的是（　　）
A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，用澄清石灰水
B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，用稀盐酸
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH调pH
D．检验FeCl2溶液中混有的FeCl3，可用NH4SCN溶液

分析 A、澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀；
B、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠采用通入过量二氧化碳的方法；
C、除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH调pH会引入杂质；
D、Fe3+能和SCN-反应变红．

解答 解：A、澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠采用通入过量二氧化碳的方法，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故B错误；
C、除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH调pH会引入杂质，应加入MgO或氢氧化镁或碳酸镁来调节pH，故C错误；
D、Fe3+能和SCN-反应变红，而Fe2+不能，故检验氯化亚铁溶液中的Fe3+可以用NH4SCN溶液，溶液变红，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和除杂，题目难度不大，做好该类题目，要把握常见物质的性质．

练习册系列答案
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11．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g） 
求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的离子方程式为H++OH-=H2O；沉淀中Al（OH）3的质量为7.8g．
（2）合金中Mg的质量为4.8g；所用HCl的物质的量浓度为8mol/L．
12．有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层．A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B2-离子和C+离子核外电子数相同．
（1）这四种元素符号分别是：AC  BO  CNa  DS
（2）用电子式表示化合物C2D的形成过程：．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
16．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．食醋可用于除去水垢，食醋的主要成分乙酸属于羧酸
B．75%的酒精可以用于消毒，酒精的主要成分属于醇
C．聚乙烯可用于食品包装，聚乙烯属于烯烃
D．氟利昂是一种制冷剂，氟利昂属于卤代烃
6．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0．
（1）下列措施中，能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是A（填字母序号）．
A．升高温度        B．增大压强
C．充入一定量CO    D．再加入一些铁粉．
（2）反应达到平衡后，若保持容器容积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度变为原来的2倍，则CO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
13．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）
A．Na+的结构示意
B．CO2的结构式：O-C-O
C．CH4分子的比例模型为：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+[]-
16．下列操作可以达到实验目的是（　　）
A．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2
17．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
C．利用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液来作泡沫灭火剂
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