题目内容
下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 |
| B、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液 |
| C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液 |
| D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应；
B、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐；
C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液，离子方程式都是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应．
B、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐；
C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液，离子方程式都是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应．
解答：
解：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式都为：H++OH-=H2O，故A不选；
B、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH-=H2O，后者为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B选；
C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液，离子方程式都是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式都为：H++OH-=H2O，故C不选；
D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不选；
故选B．
B、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH-=H2O，后者为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B选；
C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液，离子方程式都是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式都为：H++OH-=H2O，故C不选；
D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，选项B为易错点，题目难度不大．
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