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下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的反应是
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A
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常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe
2+
的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe
2+
的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：
（提示：白色的Fe（OH）
2
在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe
2+
离子，所以得不到预期的实验现象．
该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe
2+
离子，所以得不到预期的实验现象．
．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H
2
O
2
不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H
2
O
2
中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：
（1）试剂1为：
盐酸
盐酸
，试剂2为：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
在溶液形成过程中有少量Fe
2+
已经氧化成Fe
3+
离子，滴加KSCN溶液后，Fe
3+
离子与SCN
-
离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]
2+
络离子．
在溶液形成过程中有少量Fe
2+
已经氧化成Fe
3+
离子，滴加KSCN溶液后，Fe
3+
离子与SCN
-
离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]
2+
络离子．
；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：
加入的H
2
O
2
能将Fe
2+
氧化为Fe
3+
，导致溶液中Fe
3+
浓度增大，[Fe（SCN）]
2+
络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
加入的H
2
O
2
能将Fe
2+
氧化为Fe
3+
，导致溶液中Fe
3+
浓度增大，[Fe（SCN）]
2+
络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe
2+
与双氧水反应的离子方程式：
H
2
O
2
+2Fe
2+
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
H
2
O
2
+2Fe
2+
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]
2+
中的三价铁被还原为亚铁；②
SCN
-
被双氧水氧化
SCN
-
被双氧水氧化
．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：
在褪色后溶液中加入FeCl
3
溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl
3
溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根据预期现象判断结论：
在褪色后溶液中加入FeCl
3
溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
在褪色后溶液中加入FeCl
3
溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
．
在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO
3
在H
2
SO
4
存在下与SO
2
反应制得．请写出反应的离子方程式：
2ClO
3
-
+SO
2
=2ClO
2
+SO
4
2-
2ClO
3
-
+SO
2
=2ClO
2
+SO
4
2-
．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
，它具有Na
2
CO
3
和H
2
O
2
的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
B
B
．
A．MnO
2
B．KMnO
4
溶液 C．稀盐酸 D．Na
2
SO
3
溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO
2
）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO
2
→ClO
2
↑+H
+
+Cl
-
+H
2
O（未配平）．当1mol HClO
2
发生分解反应时，转移的电子数是：
0.8N
A
（4.816×10
23
）
0.8N
A
（4.816×10
23
）
．
（4）有Fe
2+
、NO
3
-
、Fe
3+
、NH
4
+
、H
+
和H
2
O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：8
1：8
．
下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
③Na
2
O+H
2
O=2NaOH
④3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
⑤2H
2
O
电解
.
2H
2
↑+O
2
↑
⑥2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
（1）其中不属于氧化还原反应的是
③
③
（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是
①④
①④
（填编号）；
水只作还原剂的反应是
⑥
⑥
（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是
⑤
⑤
（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是
②
②
（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
C
C
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO是否属于氧化还原反应？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
3NO
2
3NO
2
，还原剂是
3NO
2
3NO
2
．
下列叙述中正确的是（ ）
A．化合反应不一定都属于非氧化还原反应
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．在氧化还原反应中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：
．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
FeSO
4
+
HI0
3
+
═
Fe
2
（SO
4
）
3
+
I
2
+
H
2
0
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH
4
N0
3
②NH
4
HSO
4
③CH
3
COONH
4
④NH
4
HCO
3
⑤（NH
4
）
2
CO
3
，
c（ NH
4
+
）由大到小的顺序正确的是（填序号）
．
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