题目内容
2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家.下列有关钯原子(
Pd)的说法错误的是( )
106 46 |
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、电子数为46 | ||||
| D、中子数为46 |
考点:核素
专题:原子组成与结构专题
分析:A.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子;
B.有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;
C.电子数=质子数;
D.中子数=质量数-质子数.
B.有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;
C.电子数=质子数;
D.中子数=质量数-质子数.
解答:
解:A.
Pd质子数为46,中子数=质量数-质子数=106-46=60,是钯原子的一种核素,故A正确;
B.
Pd与
Pd质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B正确;
C.
Pd质子数为46,电子数=质子数=46,故C正确;
D.A.
Pd质子数为46,中子数=质量数-质子数=106-46=60,故D错误,
故选D.
106 46 |
B.
106 46 |
107 46 |
C.
106 46 |
D.A.
106 46 |
故选D.
点评:本题考查同位素、核素的概念,以及微粒间的数量关系,难度不大.对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题.
练习册系列答案
相关题目
下列关于钠的叙述中错误的是( )
| A、钠燃烧时发出黄色火焰,生成Na2O2 |
| B、钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜 |
| C、钠原子最外层有一个电子,具有强还原性 |
| D、钠与H2O反应能产生H2 |
下列表达方式错误的是( )
| A、HCl的电子式 H:Cl |
| B、S2-的结构示意图是: |
| C、O-18原子的符号:818O |
| D、CO2分子的结构式 O=C=O |
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是( )
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族.
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族.
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
| A、等物质的量的H2和N2所含分子数均为NA |
| B、标准状况下,11.2L的己烷含有分子数为0.5NA |
| C、常温常压下,46g NO2含有原子数为3NA |
| D、1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 |
在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,下列离子方程式一定错误的是( )
| A、2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O |
| B、NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、NH4++3HSO3-+2Ba2++4OH-→2BaSO3↓+SO32-+NH3?H2O+3H2O |
| D、HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O |
下列离子方程式中书写正确的是( )
| A、FeS固体与稀硝酸混合:FeS+2H+=2Fe2++H2S |
| B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O |
| C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、1.12L(标况)Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中:2I-+Cl2=I2+2Cl- |