“绿色化学的主要内容之一是从技术.经济上设计可行的化学反应.使原子充分利用.不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学理念的是( )A．制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3C．制CuSO4:2Cu+O2 = 2CuO.CuO+H2SO4(稀)═Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）

A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3

C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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	A．	p₃＞p₄，y轴表示A的物质的量分数
	B．	若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
	C．	p₃＜p₄，y轴表示平衡常数K
	D．	p₃＞p₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11．2L Cl2含有的分子数为0．5NA

D．在标准状况下，11．2L H2O含有的分子数为0．5NA

某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

（1）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：．

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）判断滴定终点的现象是：。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00

请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

1．

氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl₂）电池．工业上用SO₂、SCl₂与Cl₂反应合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）；△H＜0．
（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO₂、SCl₂与Cl₂均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p₀	6.7p₀	6.1p₀	5.4p₀	5.0p₀	5.0p₀
II	p	6.0p₀	7.0p₀	5.3p₀	5.0p₀	5.0p₀	5.0p₀

请回答下列问题：
①反应开始至达到平衡时，v（SOCl₂）=0.005mol/（L•min）．
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为B、E点．
（3）已知反应S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）的△H=-4kJ•mol^-1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl₂+4e-=S+SO₂↑+4Cl^-，电解质中锂离子移向正极（填“正极”或“负极”）．

18．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^一1的溶液中：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	B．	常温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
（1）金属钠与水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）氯气与水反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH^-+Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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