Question

17．10g Al和Mg的合金和足量的氢氧化钠反应，生成标准状况下的气体3.36L，计算合金中Mg的质量是多少克？

Answer 1

分析 Mg、Al组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据生成氢气的体积计算Al物质的量，结合m=nM计算铝的质量，最后求出镁的质量，由此分析解答．

解答 解：氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由反应
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 2                     3
n（Al）               0.15mol
则0.15mol×2=3n（Al），解得：n（Al）=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，所以合金中Mg的质量是10g-2.7g=7.3g，
答：合金中Mg的质量是7.3g．

点评 本题混合物有关计算，注意从根据反应方程式进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．