题目内容
氨氧化制硝酸的反应如下：①NH3+O2→NO+H2O；②NO+O2→NO2；③NO2+H2O→HNO3+NO．如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）
| A、2 mol |
| B、3 mol |
| C、4 mol |
| D、5 mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：反应的总方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O，反应中N元素化合价由-3价升高+5价，O元素化合价由0价降低到-2价，结合反应的方程式计算．
解答：
解：反应的总方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O，反应中N元素化合价由-3价升高+5价，由方程式可知当生成1mol硝酸，需要2mol氧气，
则如将氨全部氧化得2mol硝酸，需要4mol氧气．
故选C．
则如将氨全部氧化得2mol硝酸，需要4mol氧气．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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