Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）

• A、常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
• B、pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
• C、pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
• D、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；
B．根据pH=-lgc（H⁺）计算；
C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，pH相等时，NaOH为强碱，浓度最小；
D．根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．加水稀释，c（H⁺）减小，由于Kw不变，则c（OH^-）增大，故A错误；
B．由pH=-lgc（H⁺）可知，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10，故B错误；
C．CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸性酸越弱，对应的盐水解程度越大，pH相等时，NaOH为强碱，浓度最小，溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故C正确；
D．由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，难度不大．