Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、用惰性电极电解MgCl₂溶液分别得到单质Mg和Cl₂
• B、常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，该溶液一定呈酸性
• C、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
• D、在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低

Answer 1

考点：电解原理,水的电离,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子放电，不能得到Mg；
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．FeCl₃溶液加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe₂（SO₄）₃溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，硫酸不挥发，加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁；
D．存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入AgNO₃溶液后，根据平衡移动分析．

解答： 解：A．电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子放电生成氢气，不能得到Mg，电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，故A错误；
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L或1×10^-4mol，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；
C．FeCl₃溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，HCl挥发，加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe₂（SO₄）₃溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，硫酸不挥发，加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故C错误；
D．在AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入AgNO₃溶液后，c（Ag⁺）增大，平衡逆移，所以Br^-浓度降低，故D正确，
故选D．

点评：本题考查电解原理、水的电离与溶液酸碱性、盐类水解应用、沉淀溶解平衡等，难度中等，C选项注意硫酸不挥发，蒸干得到硫酸铁．