题目内容
化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（ ）
| A、中性溶液的pH都相等 |
| B、新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂 |
| C、127I和131I2互为同位素 |
| D、△H＜0，△S＜0的化学反应不能自发进行 |
考点：同位素及其应用,焓变和熵变,探究溶液的酸碱性
专题：
分析：A．水的电离和温度有关，中性溶液pH大小和温度有关；
B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称；
D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行．
B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称；
D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行．
解答：
解：A．水的电离和温度有关，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液pH减小，故A错误；
B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，能杀灭细菌，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水，故B正确；
C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称，127I为原子，131I2为单质，故C错误；
D．若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，故D错误；
故选B．
B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，能杀灭细菌，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水，故B正确；
C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称，127I为原子，131I2为单质，故C错误；
D．若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水的电离、氧化还原反应的应用、同位素、反应进行的方向等，较简单．注意水的电离和温度有关．
练习册系列答案
相关题目
青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损坏，该微量元素是（ ）
| A、碘 | B、铁 | C、钙 | D、碳 |
奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| D、CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O |
（1）已知：①Fe（s）+
（1）在1L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器内各物质的浓度变化如图1所示．