题目内容


控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量(自变量)、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是(　　)

A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25℃、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4 mL，不使用催化剂

B．可选择浓度分别为0.05 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量(自变量)进行本实验研究

D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间


答案　C


练习册系列答案
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将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为

0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是(   )

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L-1

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b

C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　)

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)　ΔH＝－988 kJ·mol－1

CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果且可行的是(　　)

①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

A．①③ B．②④ 

C．①④ D．②③

下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）

　

A．

胆矾﹣CuSO4•5H2O

B．

光导纤维﹣Si

　

C．

重晶石﹣BaSO4

D．

液溴﹣Br2


某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是（　　）

　

A．

用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH，pH为3

　

B．

用250mL容量瓶配制200mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液

　

C．

用托盘天平称取某未知物的质量，质量为18.5g

　

D．

用10mL量筒量取5.2mL的无水酒精


甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

　

A．

若甲为焦炭，则丁可能是O2

　

B．

若甲为Fe，则丁可能是Cl2

　

C．

甲不可能是Mg

　

D．

若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2


有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：　　

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：　　

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有　　种．

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