题目内容


某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是（　　）

　

A．

用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH，pH为3

　

B．

用250mL容量瓶配制200mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液

　

C．

用托盘天平称取某未知物的质量，质量为18.5g

　

D．

用10mL量筒量取5.2mL的无水酒精


考点：

计量仪器及使用方法．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A、广泛pH试纸精确到1；

B、容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其容积所对应的体积的溶液；

C、托盘天平正确到0.1g；

D、量筒精确到0.1mL．

解答：

解：A、广泛pH试纸精确到1，故A正确；

B、容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其容积所对应的体积的溶液，故用250mL容量瓶只能配制出250mL的溶液，故B错误；

C、托盘天平能精确到0.1g，故C正确；

D、量筒能精确到0.1mL，且选用量筒时，要根据所量取的溶液的体积，根据“大而近”的原则来选取合适规格的量筒，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查了常用仪器的精确度问题，应注意的是高中阶段精确度最高的是滴定管，精确到0.01mL，托盘天平、量筒和温度计均精确到0.1．

　

练习册系列答案
相关题目

温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是(   )

A.反应在前50 s的平均速率

v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为

(　　)

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1  B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1  D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量(自变量)、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是(　　)

A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25℃、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4 mL，不使用催化剂

B．可选择浓度分别为0.05 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量(自变量)进行本实验研究

D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间

下列说法中正确的是（　　）

　

A．

因HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

　

B．

可用丁达尔效应区分溶液与胶体

　

C．

钠可以保存在煤油或四氯化碳中

　

D．

观察钠的焰色，要用到铂丝、氯化钠溶液和稀硫酸


下列离子方程式中，正确的是（　　）

　

A．

氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

　

B．

氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

　

C．

氢氧化镁溶于盐酸：OH﹣+H+=H2O

　

D．

碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣


在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）

　

A．

生石灰

B．

石灰石

C．

石英

D．

纯碱


1995年，化学家合成了一种分子式为C200H196，含有多个碳碳叁键的链烃．该分子中最多含有碳碳叁键（　　）

　

A．

49个

B．

50个

C．

51个

D．

53个


在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1及c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为_______；

(3)该反应的ΔH________0，判断其理由是______________________________；

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

实验②：vB=____________________________；

实验③：vC=____________________________。

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