题目内容
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）将5.0 g CaC
O3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .
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1．向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
| A． | 89.6L | B． | 44.8L | C． | 22.4L | D． | 11.2L |
CH2=CH-CH=CH2、=-=．
，则它的分子式为C9H14O，其官能团为羟基和碳碳双键，它属于脂环化合物（填“芳香化合物”或“脂环化合物”）
qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
2 图3 图4
，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| B． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| C． | 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 | |
| D． | 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快 |