题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA |
| B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA |
| D、将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据氧元素的价态有-1价和-2价来分析；
B、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2，先求出混合物中含有的NO2的物质的量，即可求出含有的氮原子的物质的量以及个数；
C、标况下，乙醇为液态；
D、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
B、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2，先求出混合物中含有的NO2的物质的量，即可求出含有的氮原子的物质的量以及个数；
C、标况下，乙醇为液态；
D、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答：
解：A、氧元素的价态有-1价和-2价，1molO2作氧化剂后如果被还原为-1价，则转移2mol电子，若被还原为-2价，则转移4mol电子，故A错误；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故混合物中含有的NO2的物质的量n=
=
=2mol，故含有的氮原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B正确；
C、标况下，乙醇为液态，故C错误；
D、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.1NA，故D错误．
故选B．
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故混合物中含有的NO2的物质的量n=
| m |
| M |
| 92g |
| 46g/mol |
C、标况下，乙醇为液态，故C错误；
D、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.1NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、①② | D、①③ |
下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol?L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl |
| B、75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl |
| C、150 mL 3 mol?L-1的KCl |
| D、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2 |
对于相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较，下列说法错误的是（ ）
| A、体积相同，但不一定是22.4L |
| B、分子数相同，但原子数不同 |
| C、摩尔质量不同，但质量相同 |
| D、质子数不同，电子数也不同 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
| B、16gCH4所含原子数目为NA |
| C、17gNH3所含电子数目为NA |
| D、18g水所含分子数目为NA |
下面关于摩尔概念的叙述中正确的是（ ）
| A、摩尔是表示物质质量的单位 |
| B、摩尔是表示物质微粒数的单位 |
| C、摩尔是表示物质的量的单位 |
| D、摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位 |
下列的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| B、碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| D、CuO和盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
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