题目内容

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．Ba2+、K+、OH—、SO42— B．Fe3+、NO3—、Na+、OH—

C．H+、Na+、Cl—、SO42— D．K+、SO42—、HCO3—、H+

C

【解析】

试题分析：钡离子与硫酸根离子不能大量共存，A错误；铁离子与氢氧根离子生成沉淀，不能大量共存，B错误；C能大量共存；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C.

考点：离子共存

练习册系列答案
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（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。

回答下列问题：

（1）反应②的化学方程式为 。

（2）反应④的离子方程式为 。

（3）步骤③中制氢气的原理如下：

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。

③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。

（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。

①生成目标产物的电极反应式为 。

②该储氢装置的电流效率为η＝ 。（η＝ ×100%，计算结果保留小数点后1位）

(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

（4）滤液3是 。

（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：

下列有关说法正确的是

A．上述反应中氧化剂是CN－

B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl-

B

滴加盐酸溶液

产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊

原溶液中有CO32—

C

滴加硫酸钠和稀硝酸溶液

产生白色沉淀

原溶液中有Ba2+

D

滴加稀NaOH溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有Mg2+

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

容量瓶常见的规格有

A．50mL B．100mL C．180mL D．1000mL

溶于水后能形成酸的物质是

A．SO2 B．NaCl C．Na2O D．NaOH

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