题目内容
氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物
的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：
下列有关说法正确的是
A．上述反应中氧化剂是CN－
B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023
D
【解析】
试题分析：CN－中碳的化合价为+2价，生成二氧化碳的价态为+4价，化合价升高被氧化，作还原剂，A错误；1 L含CN－1.02 mg/L的物质的量为0.00102g/16g/mol=0.00007mol，2CN－~5Cl2，故需氯气的物质的量为0.00007x2.5=0.000105mol，B错误；反应前后阴离子的数目不变，故C错误；根据反应方程式每生成2mol二氧化碳转移10mol电子，故生成0.4mol二氧化碳转移2mol电子，D正确，答案选D。
考点：氧化还原反应综合应用
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点/℃ | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点/℃ | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃ B．约850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃?
