题目内容
10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等．下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）| A． | 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH | |
| B． | 从食盐水中提取NaCl | |
| C． | 用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2 | |
| D． | 配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液 |
分析 A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；
B．从食盐水中提取NaCl，用到过滤和蒸发操作；
C．无需使用玻璃棒；
D．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流．
解答 解：A．用pH试纸溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察，故A正确；
B．从食盐水中提取NaCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌，故B正确；
C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2不需要使用玻璃棒，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见化学基本操作以及实验的注意事项．
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15．
实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ）
实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ） | 选项 | 实验目的 | 试剂X | 试剂Y |
| A | 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 | NaOH溶液 | Br2水 |
| B | 检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2 | BaCl2溶液 | 品红溶液 |
| C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
| D | 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | NaBr溶液 | KI溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1．
| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol•L-1） | NaOH物质的量浓度 （mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1．
15．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
2．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A． | 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O | |
| B． | 2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| C． | HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | |
| D． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
20．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1 | |
| B． | 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1 |