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20．下列有关浓硝酸的说法中错误的是（　　）
A．浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性
B．浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
D．常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

分析 硝酸表现氧化性，则反应后N元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．

解答 解：A、浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故A正确；
B、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故B错误；
C、浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，故C正确；
D、浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝在铝的表面形成致密的氧化膜，而使铝钝化，所以可以用铝槽车运输浓HNO3，故D正确；
故选B．

点评 本题考查硝酸的性质，难度不大，注意根据化合价的变化来判断硝酸酸性与氧化性．

练习册系列答案
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10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为（　　）
A．-332B．-118C．350D．130
11．分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物共有（　　）
A．10 种B．9 种C．6 种D．5 种
8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于${\;}_{16}^{35}$S的说法错误的是（　　）
A．质量数35B．中子数19C．核电荷数35D．质子数16
15．下列有机反应方程式书写错误的是（　　）
A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C．2CH3CHO+O2 $→_{加热}^{催化剂}$2CH3COOH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
5．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．工业上用钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiO2，再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示：

已知：TiO2+发生水解反应的化学方程式为TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸与TiO2反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是该反应是熵增反应．
②反应C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++4H+．
结合信息判断Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性强弱关系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：通入高温水蒸气能降低H+的浓度，提高溶液浓度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2•nH2O．
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣（写出一条即可）．
（6）工业上可通过电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：处理过的TiO2为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，电解槽中加入炭块．阴极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
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C．标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
9．下列说法不正确的是（　　）
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B．醋和蔗糖的主要成分均为有机物
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10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
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C．2mol NO和1mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA
D．25℃时，1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1NA

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