题目内容

20．第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置（　　）
A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族

分析 原子序数=质子数=核外电子数，根据元素周期表中周期和族的划分、每周期元素的种数以及每周期最后一种稀有气体元素的原子序数来推导114号元素的位置．

解答 解：第114号元素，所以质子数是114，核外电子数为114，每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，
114号元素在Rn（86号）的下一周期，即在第七周期，在稀有气体118号的左边，比118号少4个电子，则在第IVA族，所以114号元素位于第七周期ⅣA，
故选D．

点评 本题考查学生元素周期表的结构和应用，题目难度不大，注意把握稀有气体的原子序数，其它元素与稀有气体进行比较．

练习册系列答案
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12．某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量（　　）
A．（$\frac{b}{A}$）（A-N）molB．（$\frac{b}{A}$）（A-N+m）molC．$\frac{b}{A+m}$（A-N）molD．$\frac{b}{A+m}$（A-N+m）mol
13．短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中T是该周期离子半径最小的元素，下列说法中不正确的是（　　）
A．Q、Z、W可形成三原子直线型分子
B．Z、R两元素气态氢化物的沸点：R＞Z
C．Z、Q两元素的气态氢化物中键能大小：Z＞Q
D．T、W两元素组成的化合物不能通过水溶液中的离子反应制取
8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：

试回答下列问题：
（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
（2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
（3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
（4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃热水；
D.90℃热水、95%乙醇
（5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
其步骤如下：
步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（过量）
步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．
15．已知N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3属于放热反应，则2NH3?N2+3H3属于（　　）
A．放热反应B．吸热反应C．离子反应D．不可逆反应
5．已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为：．
（1）W的分子式为C8H8；
（2）W的一氯代物有2种；
（3）W属于bc（填下列选项代码）；
a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃
（4）下列有关W的说法不正确的是d（填下列选项代码）；
a．能发生加成反应    b．能发生氧化反应    c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（5）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）发生加聚反应的化学方程式．
12．2014年6月5日是世界环境日，中国主题为“向污染宣战”．下列有关做法不正确的是（　　）
A．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳的排放
B．以治理细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）为突破口，抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节，深入实施大气污染防治行动计划
C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
D．加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能
9．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用．
（1）在如图1所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶内并接近液面．反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．实验过程中NH3•H2O的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）实验室用如图2所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
NH2COONH4（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．

①写出加入药品之前实验操作的要点按图所示组装仪器，检查装置气密性；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
②干燥管中盛放的药品是氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰．简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气．
③对比碳酸盐和酸的反应制取CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的有优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵．取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是70%．
10．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
A．合金的熔点比单一金属的熔点低，硬度大
B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
C．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
D．越活泼的金属越难冶炼

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