题目内容
10.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用.下列关于金属的一些说法不正确的是( )A. | 合金的熔点比单一金属的熔点低,硬度大 | |
B. | 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 | |
C. | 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 | |
D. | 越活泼的金属越难冶炼 |
分析 金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质,金属的活泼性不同,冶炼的方法不同,按照金属活动性顺序表K~Al等活泼金属用电解法冶炼,Al~Cu用热还原法冶炼.
解答 解:A.合金熔点,比各成分金属的低,故A正确;
B.金属阳离子得到电子被还原生成金属单质,为金属冶炼的本质,故B正确;
C.工业上金属Mg可用电解法冶炼,故C错误;
D.活泼金属对应的阳离子难以得到电子,难以冶炼,故D正确.
故选B.
点评 本题考查金属的冶炼和合金的知识,题目难度不大,注意金属的冶炼与金属的活泼性有关.
练习册系列答案
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20.第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素,推测此元素在周期表中的位置( )
A. | 第八周期ⅢA族 | B. | 第六周期ⅤA族 | C. | 第七周期ⅣB族 | D. | 第七周期ⅣA族 |
1.化学式为C4H8O2的有机物和稀H2SO4溶液共热可得到有机物A、B,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物,若C能发生银镜反应,则原有机物的结构简式为( )
A. | HCOOCH2CH2CH3 | B. | CH3CH2COOCH3 | C. | CH3COOCH2CH3 | D. | HCOOCH(CH3)2 |
18.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A. | $\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$ | B. | $\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$ | C. | $\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$ | D. | $\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$ |
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 13.8 g N02与足量水反应,转移电子数目为0.2 NA | |
B. | 标准状况下,22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA | |
C. | 500 mL 2 mol/L NH4N03溶液中,含有NH4+数目为NA | |
D. | 用惰性电极电解足量CuS04溶液,生成22.4 L气体时转移电子数目为4 NA |
15.下列说法或表示正确的是( )
A. | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少 | |
B. | 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定 | |
C. | 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ | |
D. | 在101 kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 |
19.下列有关离子方程式书写正确的( )
A. | 向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl- | |
B. | 在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
C. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$ |
20.下列操作能达到实验目的是( )
A. | 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 | |
B. | 在纯锌与稀硫酸的反应混合物中滴入少量Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快 | |
C. | 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量 | |
D. | 用如图所示装置吸收氨气可防倒吸 |