题目内容
5．已知
可简写为
．现有某化合物W的分子结构可表示为：
．（1）W的分子式为C8H8；
（2）W的一氯代物有2种；
（3）W属于bc（填下列选项代码）；
a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃
（4）下列有关W的说法不正确的是d（填下列选项代码）；
a．能发生加成反应 b．能发生氧化反应 c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（5）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）发生加聚反应的化学方程式
．
分析 （1）根据结构简式
写出分子式；
（2）根据对称结构判断一氯代物；
（3）根据W的结构简式判断所属类型，注意芳香烃中必须含有苯环；
（4）根据W含有的官能团确定其性质；
（5）W有一种芳香族的同分异构体，说明该同分异构体中含有苯环，该物质能在一定条件下发生聚合反应，说明支链上含有碳碳双键．
解答 解：（1）根据W的结构简式知，W的分子式为：C8H8，故答案为：C8H8；
（2）W为是对称结构，该化合物中只有两类氢原子，所以其一氯代物有2种，故答案为：2；
（3）a．W中没有苯环，所以不属于芳香烃，故a错误；
b．W是环状碳氢化合物，且不含苯环，所以属于环烃，故b正确；
c．W中含有碳碳双键，所以属于不饱和烃，故c正确；
d．W中不含碳碳三键，所以不属于炔烃，故d错误；
故选bc；
（4）a．中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，即能发生还原反应，故a正确；
b．W属于碳氢化合物，能燃烧，所以能发生氧化反应，故b正确；
c．W分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故c正确；
d．苯的分子式为C6H6，W的分子式为：C8H8，其最简式相同，所以等质量的W与苯分别完全燃烧，二者消耗的氧气相同，故d错误；
故选d；
（5）W有一种芳香族的同分异构体，说明该同分异构体中含有苯环，该物质能在一定条件下发生聚合反应，说明支链上含有碳碳双键，根据W的分子式知，该同分异构体为苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应的方程式为：，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，根据有机物的官能团来确定其性质，注意芳香烃和环烃的区别，易错选项是（4）D，根据其最简式确定需要氧气的量，为易错点．
练习册系列答案
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Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤，法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
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空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、
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根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
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（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
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①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
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