题目内容
我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.0002mol |
| C、0.05mo l |
| D、5 mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，根据n=cV计算消耗酸的物质的量．
解答：
解：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，则消耗酸的物质的量为0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故选B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是理解酸度或碱度的含义．
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已知2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-700kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）
| A、5.4 kJ |
| B、350 kJ |
| C、3.5 kJ |
| D、8.5 kJ |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 |
| B、在CH3-CH-COOH分子中含有1个手性C原子 |
| C、碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 |
| D、含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 |
下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（ ）
| A、质量是32g |
| B、体积是44.8L |
| C、分子数是2×6.02×1023 |
| D、电子数是32 |
下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ ）
| A、10g H2和10g O2 |
| B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2 |
| C、9g H2O和11.2L H2O（标准状况） |
| D、224mL H2（标准状况）和0.1molN2 |
）中三个氢原子都可以跟重水（D2O）中氘原子发生交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（ ）
