题目内容

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

练习册系列答案
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16．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、I-、Cl-、SO42-
C．NO3-、Fe3+、Cl-、I-D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-

在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0．98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

A．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

B．图1整个过程中共生成0．26g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D．图1中，A到B的过程中有0．01mol电子发生了转移

下列说法或表达正确的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0．05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

I．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：

（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；

（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；

（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．

回答下列问题：

①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式；

②如何确定你制备的胶体是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象：________________________；

II．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：

①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象____________________，离子方程式___________；

②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象_______，离子方程式___________。

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1．082（空气的平均摩尔质量为29g/mol）．则容器中HCl气体的体积为

A．0．25L

B．0．5L

C．0．75L

D．1L

现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。
15．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）下列说法正确的是（　　）
A．由于K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）•c（Y）}$，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
C．增大压强，K值一定增大
D．温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化

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