题目内容

1．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．D．

分析 A．铜与硫反应生成硫化亚铜；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；
C．苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件发生取代反应生成硝基苯和水；
D．加聚反应氯原子不能出现在主链．

解答 解：A．铜与硫反应生成硫化亚铜，化学方程式：2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式：3Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件发生取代反应生成硝基苯和水，化学方程式：，故C正确；
D．氯乙烯发生加聚反应方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$ ，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学方程式的书写，熟悉有机物结构是解题关键，注意浓硝酸还原产物为二氧化氮，注意加聚反应原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na+[：H]-．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）写出实验室制取F2的反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
12．已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零．取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L．元素A的原子核中质子数与中子数相等．
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式HCl、F2．
9．下表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式O=O，B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2杂化，该离子的空间构型为平面正三角形
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．
13．电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
从铝土矿到Al（OH）3的转化有两种方案：
方案1：

方案2：

回答下列问题：
（1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，试剂A的化学式为CO2；试剂B的化学式为NH3•H2O或NH3；过滤③中，所得固体为Al（OH）3，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）
（3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨．
①已知0.1molAl与足量的Fe2O3粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
11．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 $\stackrel{一定条件}{→}$2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
t/min010203040
c（H2O2） mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”），H2O2的电子式为
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.03mol•L-1•min-1
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL，反应进行到40分钟时，则产生O2的质量为D
A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

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