Question

11．一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ $\stackrel{一定条件}{→}$2H₂O+O₂↑反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如表：

t/min	0	10	20	30	40
c（H2O2） mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”），H₂O₂的电子式为
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.03mol•L^-1•min^-1
（3）若反应所用的H₂O₂溶液为100mL，反应进行到40分钟时，则产生O₂的质量为D
A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

Answer 1

分析 （1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$；
（3）0─40min内消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.08）mol/L×0.1L=0.075mol，根据双氧水和氧气的关系式计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量．

解答 解：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，该反应中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以有电子转移，为氧化还原反应；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；
故答案为：是；；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.80-0.20）mol/L}{20min}$=0.03mol/（L．min），
故答案为：0.03；
（3）0─40min内消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.05）mol/L×0.1L=0.075mol，根据双氧水和氧气的关系式得n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂O₂）=0.0375mol，氧气质量m=nM=0.0375mol×32g/mol=1.2g；
故答案为：D．

点评 本题考查氧化还原反应判断、电子式、根据方程式的计算、化学反应速率计算等基本计算、概念，侧重考查学生分析计算能力，注意氧化还原反应本质和特征区别，题目难度不大．