某溶液中.可能含有Na+.Ca2+.Cu2+.CO32-.Cl-.NO3-中的一种或几种.为了确定该溶液的组成.某化学兴趣小组的同学做了如下实验:①取该溶液少量于试管中.滴加足量稀HNO3.产生气泡,②向①的溶液中加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成．则该溶液中肯定存在的离子有Na+.CO32-.Cl-.肯定不存在的离子有Ca2+.Cu2+.可能存在的离子有NO3-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某溶液中，可能含有Na⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO₃，产生气泡；
②向①的溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
则该溶液中肯定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、Cl^-，肯定不存在的离子有Ca²⁺、Cu²⁺，可能存在的离子有NO₃^-．

分析 ①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO₃，产生气泡，说明含有CO₃^2-，则一定不存在与CO₃^2-反应的Ca²⁺、Cu²⁺，由溶液的电中性原则可知含有Na⁺；
②向①的溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明含有Cl^-，以此解答该题．

解答解：①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO₃，产生气泡，说明含有CO₃^2-，则一定不存在与CO₃^2-反应的Ca²⁺、Cu²⁺，由溶液的电中性原则可知含有Na⁺；
②向①的溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明含有Cl^-，NO₃^-不能确定是否存在，
故答案为：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-；Ca²⁺、Cu²⁺；NO₃^-．

点评本题考查离子的鉴别，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质以及溶液电中性的应用，题目难度不大．

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10．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）

选项	应用	解释
A	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	其作用是吸收水果释放出的乙烯
B	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀	利用外加电流的阴极保护法保护金属
C	高铁车厢采用铝合金材料	铝与氧气不反应
D	高纯硅作计算机芯片的材料	硅晶体在自然界中能稳定存在

11．化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品的抗氧化剂
	B．	可用热碱水清洗炊具上的油渍
	C．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	D．	大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

8．

25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

	A．	C点溶液中含有NaHA和Na₂A
	B．	NaHA溶液中水的电离程度比Na₂A溶液中小
	C．	B点，c （Na⁺）=2[c （H₂A）+c （HA）+c （A^2-）]
	D．	D点，c （Na⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）＞c （HA^-）＞c （H⁺）

15．工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用，如制备应用广泛的无水亚硫酸钠．其制备流程如图1：

（1）硫酸厂向大气中排放SO₂导致的环境问题为酸雨．
（2）“吸收反应”中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化如图2．图中A点以前发生反应的离子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．
（3）“中和”中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（4）已知Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃•7H₂O．请写出结晶时的最佳操作在33～100℃之间某一温度下，蒸发结晶．
（5）为检验Na₂SO₃成品是否变质，需选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸．
（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KI0₃标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KI0₃标准溶液体积为VmL．
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
②成品中Na₂SO₃的质量分数是$\frac{37.8cV}{m}%$．

6．一定温度下，w₁ g下列物质在足量O₂中充分燃烧后，产物与足量Na₂O₂充分反应，增重w₂ g，且w₁=w₂，则符合此条件的物质是（　　）
①H₂；②CO；③H₂和CO的混合气体；④HCOOCH₃；⑤CH₃CHO；⑥C₆H₁₂O₆．

13．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲烷中的任意三个原子都不共面
	B．	CH₂Cl₂是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
	C．	天然气、沼气、坑道气的主要成分均是甲烷
	D．	丙烷和甲烷一样能与氯气发生取代反应

10．实验题硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸．
（1）稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：溶液中产生白色沉淀，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：黑色固体溶解，溶液变为蓝色，离子方程式为：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

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	B．	分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
	C．	用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端进行加热
	D．	为检验某溶液中是否含有NH₄⁺，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

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