Question

将6.4g铜加入到50mL 9mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体．将反应后的溶液稀释到100mL，测得c（NO₃^-）为3mol/L．
（1）求未被还原的硝酸的物质的量；
（2）混合气体中NO和NO₂的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=9mol/L×0.05L=0.45mol，完全反应后剩余n（NO₃^-）=3mol/L×0.1L=0.3mol，
（1）未被还原的硝酸就是除了生成氮氧化物的硝酸；
（2）根据N原子守恒得n（NO_x）=n（HNO₃）-n（NO₃^-）_{（反应后溶液中）}．

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=9mol/L×0.05L=0.45mol，完全反应后剩余n（NO₃^-）=3mol/L×0.1L=0.3mol，
（1）未被还原的硝酸就是除了生成氮氧化物的硝酸，根据氮原子守恒得未被还原的n（HNO₃）=n（NO₃^-）_{（反应后溶液中）}=0.3mol，
答：未被还原的硝酸的物质的量是0.3mol；
（2）根据N原子守恒得n（NO_x）=n（HNO₃）-n（NO₃^-）_{（反应后溶液中）}=0.45mol-0.3mol=0.15mol，
答：混合气体中NO和NO₂的物质的量为0.15mol．

点评：本题以Cu和稀硝酸反应为载体考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒分析解答能化繁为简，题目难度不大．